Termokimia. Pengertian Entalpi. Sebenarnya penjelasan mengenai pengertian entalpi akan sangat mudah dipahami jika menggunakan penerapan. Entalpi merupakan suatu kuantitas termodinamika. Entalpi adalah jumlah kalor yang dimiliki sebuah zat yang secara matematis, entalpi suatu sistem dinyatakan sebagai
H = U + pV
dimana,
H adalah entalpi sistem.
U adalah energi dalam suatu sistem.
p adalah tekanan sistem / di sekeliling sistem.
V adalah volume sistem.
Perubahan entalpi seringkali sama dengan energi panas yang diserap atau dikeluarkan oleh sistem selama reaksi. Pada dasarnya entalpi dapat dihitung secara matematis ketika energi dari sistem telah diketahui.
Satuan Entalpi
Entalpi dinyatakan dalam bentuk energi per massa. Energi mempunyai satuan Joule (J) dan massa mempunyai satuan kilogram (kg). Dengan demikian, satuan entalpi adalah J/kg. Satuan entalpi yang lain adalah erg/gram; BTU/lbm; kal/gram; dsb.Konversi satuan entalpi adalah sebagai berikut:
1 kal/gram = 4184 J/kg.
1 BTU/lbm = 2326 J/kg.
Jenis-jenis Entalpi
Ada banyak sekali macam entalpi, namun yang sering digunakan adalah sebagai berikut:- Entalpi pembakaran
- Entalpi pembentukan
- Entalpi peruraian
- Entalpi pelarutan
- Entalpi penggabungan
- Entalpi penguapan
- Entalpi netralisasi
- Entalpi sublimasi
- Entalpi transisi
- Entalpi hidrasi
Nilai Entalpi
Entalpi Positif
Entalpi positif terjadi pada reaksi yang bersifat endoterm. Reaksi ini mengambil energi dari lingkungan. Energi yang diserap digunakan untuk membuat ikatan. Energi yang dibutuhkan untuk membentuk ikatan lebih besar daripada untuk memutus ikatan.Entalpi Negatif
Entalpi yang bernilai negatif mengindikasikan bahwa reaksi berlangsung secara eksoterm. Energi yang ada berasal dari reaksi yang berlangsung. Reaksi jenis ini membutuhkan lebih banyak energi untuk memutus ikatan daripada membentuk ikatan. Temperatur akan lebih tinggi sebagai hasil dari reaksi eksotermik.Entalpi Kisi
Ketika ion-ion dalam keadaan gas bereaksi satu dengan yang lainnya membentuk senyawa kemudian melepaskan entalpi atau mengubah nilai entalpi, itulah yang disebut entalpi kisi. Sebagai contoh adalah pembentukan NaCl yang biasanya melepaskan kalor ke lingkungan:
Na+ (g) + Cl - (g) ⇌ NaCl (s)
Tabel Entalpi
Di bawah ini adalah tabel yang berisi data entalpi beberapa hidrokarbon.| Nama | Rumus Kimia | Entalpi (kkal/mol) |
| Hidrogen | H2 | 0.0 |
| Metana | CH4 | -17.9 |
| Etana | C2H6 | -20.0 |
| Asetilena | C2H2 | +54.2 |
| n-propana | C3H8 | -25.0 |
| n-butana | C4H10 | -30.0 |
| n-pentana | C5H12 | -35.1 |
| n-heksana | C6H14 | -40.0 |
| n-heptana | C7H16 | -44.9 |
| n-oktana | C8H18 | -49.8 |
| n-nonana | C9H20 | -54.8 |
| n-dekana | C10H22 | -59.6 |
| 2-metilpropana (Isobutana) | C4H10 | -32.1 |
| 2,2-dimetilpropana | C6H14 | -40.1 |
| 2-metilbutana (Isopentana) | C5H12 | -36.9 |
| 2,2-dimetilbutana | C6H14 | -44.5 |
| 2-metilpentana (Isoheksana) | C6H14 | -41.8 |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar